17．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．已知:PdCI2溶液可用于检验CO.反应的化学方程式为CO+PdCI2+H2O═C02+2HCI+Pd(产生黑色金属钯粉末.使——青夏教育精英家教网——

某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．
已知：PdCI₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI₂+H₂O═C0₂+2HCI+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰．
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl₂溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO₂+2CO+3Si．
（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si0₂和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为2：1．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为

．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e^-+O^2-═CO₂．关于该电池的下列说法，正确的是AC
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═5CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如如图所示．（已知：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺离子，肯定没有Fe³⁺和Cu²⁺离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

14．用H₂还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng．则被还原的CuO的质量为（　　）

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH-=2AlO₂-+H₂O
	C．	石灰水中加入少量小苏打：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

12．下列关于铁的叙述错误的是（　　）

	A．	纯净的铁是光亮的银白色金属
	B．	铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
	C．	铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
	D．	纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1）A是Na₂O₂．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

10．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）

	A．	胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
	B．	胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
	C．	胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
	D．	胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

9．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+NaCl		B．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
	C．	Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl		D．	NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃

8．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	检查装置的气密性
	C．	移走加热的蒸发皿		D．	加热液体

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