题目内容
11．
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：
（1）A是Na2O2．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
分析 甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．
解答 解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．
练习册系列答案
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
相关题目
1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是（ ）
| R | ||||
| T | Q | W |
| A． | 工业电解熔融的 TW3制得单质T | |
| B． | 元素R和元素Q的最高正化合价相同 | |
| C． | 单核阴离子半径的大小顺序为r（Q）＞r（W）＞r（R） | |
| D． | 阴离子的还原性：Q＜W |
2．下列各组物质中，因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
①C与O2 ②Na与O2 ③Cu与硝酸 ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与Cl2．
①C与O2 ②Na与O2 ③Cu与硝酸 ④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Fe与Cl2．
| A． | 除③外 | B． | 除③⑤外 | C． | 除③④外 | D． | 除⑥外 |
19．
电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）
电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
| B． | 按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 | |
| C． | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
| D． | 若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1 |
．
16．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为
．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e-+O2-═CO2．关于该电池的下列说法，正确的是AC
A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．| X | Y | Z | |
| W |
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为
．（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e-+O2-═CO2．关于该电池的下列说法，正确的是AC
A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．
3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列关于“水”电池的说法不正确的是（ ）
| A． | AgCl是还原产物 | |
| B． | 负极的电极反应为：Ag+Cl--e-═AgCl | |
| C． | Na+不断向“水”电池的正极移动 | |
| D． | 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（b）
$→_{盐酸}^{Fe}$
；
；
；
）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代
） 合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条
．
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：