题目内容

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，反应产物中不会存在碳酸根离子；
D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．

解答 解：A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C．石灰水中加入少量小苏打，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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3．亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工业 用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO2能发生如下反应：
2NO2-+2I-+4H+=2NO+1I2+2H2O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的 NaNO2，直接排放会造成水体污染，加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是C
A．NaCl     B．H2SO4      C．NH4Cl     D．H2O2
发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+=N2+2H2O．
（3）在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2，则被氧化的 HCl 的质量是73g，转移的电子数是2NA．
4．某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．

回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨a（填“a”或“b”），发生还原反应．
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（3）两烧杯中的电极反应式分别为：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol•L-1，则反应中转移的电子为0.5mol．
1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
A．35gB．30gC．20gD．15g
8．下列实验操作中错误的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
检查装置的气密性
C．
移走加热的蒸发皿		D．
加热液体
18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
（1）E3+的价电子排布式为3d3．
（2）AB32-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp3．
（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
（4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
5．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．回答下列问题：

（1）简述检查该套装置气密性的方法：将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气．
（2）如图B中试剂最好选用（填序号）：②．
①水②煤油③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）．
a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}×100%$（写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置如图2是：A（填代号）．
2．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为环己烯．
（2）B到C的反应方程式为+H2O→（不需注明条件，其他无机试剂任选）．
（3）F的结构简式为．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为．
（6）
请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$．
3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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