题目内容

10．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
B．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

分析 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．

解答 解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．
故选B．

点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．NaOH的碱性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C．HClO4的酸性比H2SO4强说明氯元素的非金属性比硫元素强
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R
1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3胶体，可用于自来水的净化
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
18．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验出溶液1中Fe2+的试剂是①②（填编号）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干                     B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中高温烘干                 D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．
5．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为Cl0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用离子方程式表示）．
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．

①仪器X的名称为分液漏斗．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是制备氯气的反应进行一段时间候，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管．
③实验装置的连接顺序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）设计实验证明FeC13的氧化性比I2强：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘．
15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如如图所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
2．已知：①     ②
③C的化学式为C15H13NO4，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：
（1）反应类型：反应③还原反应，反应⑤加成反应．
（2）结构简式：-Bn 试剂W．
（3）反应①的化学方程式．
（4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动．
（5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R-N=C=O发生类似⑤的化学方应，写出HOCH2CH2OH与生成高聚物的结构简式．
（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因  （无机试剂任用）（合成路线表示方式为：反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物）
19．下列实验合理的是（　　）
A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn
B．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HCl
D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2
20．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量
（4）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能．其电极反应式分别为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（5）在1L密闭容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定温度下N2+3H2?2NH3，达到平衡，容器中还剩余CmolN2，则平衡时N2的转化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的转化率是$\frac{3（a-c）}{b}$×100%，容器中H2的平衡浓度是（b-3a+3c）mol/L．

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