题目内容
8．下列实验操作中错误的是（ ）| A． |  倾倒液体 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  移走加热的蒸发皿 | D． |  加热液体 |
分析 A．取用液体药品，要防止药品腐蚀标签；
B．利用形成压强差的原理检验气密性；
C．应防止烫伤；
D．加热试管内液体，要防止试管脱落．
解答 解：A．取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故A正确．
B．检查装置的气密性，用水握住试管外壁，有气泡冒出，可完成操作，故B正确．
C．取用加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，防止烫伤，故C错误．
D．给试管中的液体加热要先预热，给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，且用拇指顶住试管夹短柄，防止试管脱落，故D正确．
故选C．
点评 本题综合考查化学实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法以及注意事项，学习中注意积累，难度不大．
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氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．
$→_{加热}^{AlCl_{3}，HCl}$ 
$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$
$→_{H_{2}SO_{4}，加热}^{CH_{3}OH}$E
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
．
．
由图所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O | |
| C． | 石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚遇石蕊显红色 | B． | 食用花生油能发生水解反应 | ||
| C． | 包装用材料聚氯乙烯属于烃 | D． | PX项目中的对二甲苯属于饱和烃 |
17．下列物质能通过化合反应得到的是（ ）
①FeCl2
②Fe（OH）3
③Fe3O4
④FeCl3．
①FeCl2
②Fe（OH）3
③Fe3O4
④FeCl3．
| A． | 全部 | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
| 时间 浓度 物质 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol•L-1 | 0.13mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.09mol•L-1 |
| H2 | 0mol•L-1 | 0.2mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.3mol•L-1 | 0.33mol•L-1 |
②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
（2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．