7．X.Y.M.Z.R为前四周期元素.且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体,X与氢元素可形成XH3,M是周期表中电负性最大的元素,Z基态原子的M层是K层电子数的3倍,R2+离子的3d轨道中有9个电子——青夏教育精英家教网——

X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）．基态Y原子的价电子排布图是

；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯（元素名称）
（2）XY₂^-离子的立体构型是V形；R²⁺的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是O（元素符号）．
（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是由于电负性F＞N＞H，NF₃分子中共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu²⁺形成配合物．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
该晶体的化学式：CuO；晶胞参数如图所
示，则该晶胞密度是2.1g?cm^-3（列式并计
算结果，保留小数点儿后一位）．
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	C．	2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N_A
	D．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体
	B．	食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
	C．	“血液透析”利用了胶体的性质
	D．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

4．工业上常用含少量SiO₂、Al₂O₃的铬铁矿（FeO•Cr₂O₃）冶炼铬，简要流程如图：

（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂．
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次；
操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是D（填序号）．

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：2C₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Cr+3O₂↑或2Al+C₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度．在强酸并加热的条件下，用K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K₂Cr₂O₇的量，然后换算成相当于O₂的含量称为化学需氧量（以mg•L^-1计）．化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
Ⅰ．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示剂，用c mol•L^-1的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$转化为Cr³⁺）．
①Ⅰ中量取K₂Cr₂O₇溶液的仪器是酸式滴定管或移液管．
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe²⁺，1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$相当于1.5mol O₂．

3．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．（填序号）
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的 Fe³⁺．这个变色的过程中的Fe²⁺被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性来．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
	B．	某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
	C．	江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
	D．	质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I

1．已知3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（　　）

20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（3）C和N中，原子半径较小的是N；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

19．下列能达到实验目的是（　　）

分离水和CCl₄

蒸发食盐水

18．航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢燃料电池的电解质是酸，则正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应为：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

0 152094 152102 152108 152112 152118 152120 152124 152130 152132 152138 152144 152148 152150 152154 152160 152162 152168 152172 152174 152178 152180 152184 152186 152188 152189 152190 152192 152193 152194 152196 152198 152202 152204 152208 152210 152214 152220 152222 152228 152232 152234 152238 152244 152250 152252 152258 152262 152264 152270 152274 152280 152288 203614