题目内容

19．下列能达到实验目的是（　　）
A．
分离水和CCl4		B．   干燥Cl2C．
 转移溶液		D．
 蒸发食盐水

分析 A．水和CCl4不溶；
B．导管长进短出；
C．转移液体需要引流；
D．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌．

解答 解：A．水和CCl4不溶，可用分液分离，故A正确；
B．导管长进短出，否则会将液体排除，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃棒引流，故C错误；
D．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
[分子式的确定]
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
[结构式的确定]
（4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

[性质实验]
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．
5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（　　）
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
7．加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定．当加入Na2S2O3溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空：
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，还需要的试剂是淀粉、KI溶液．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、100mL容量瓶、电子天平．
（3）步骤b中要使KIO3与KI反应完全，加入的KI溶液必须过量．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为20.80mL．
（4）步骤c中A试液是淀粉试液，滴定终点的现象为蓝色消失，半分钟保持不变．
（5）该食盐含碘量22.86 mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该多次实验后取平均值．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是cd
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL食盐溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．
14．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（　　）
①蒸馏烧瓶　②蒸发皿　③试管　④容量瓶　⑤坩埚　⑥量筒　⑦烧杯．
A．②③⑤B．①③⑦C．④⑥D．③
4．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO•Cr2O3）冶炼铬，简要流程如图：

（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次；
操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是D（填序号）．

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度．在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg•L-1计）．化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
Ⅰ．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示剂，用c mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$转化为Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是酸式滴定管或移液管．
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相当于1.5mol O2．
11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2-）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为4×10-3mol/L．
8．某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：
（1）X的化学式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固体2中存在的化学键类型离子键和共价键．
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+．
9．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），其工作原理如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该电池可以在高温条件下使用
B．H+通过交换膜从b极区移向a极区
C．电极a是正极
D．电池负极的电极反应式为C6H1206+H20-2e一═C6H1207+2H+

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