NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．过氧化钠与水反应时.生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应.产物的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	C．	2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2N_A
	D．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价；
C、亚硫酸为弱酸；
D、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9N_A个，故A错误；
B、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B正确；
C、亚硫酸为弱酸，故溶液中的氢离子的个数小于2N_A个，故B错误；
D、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	明矾净化水		B．	用氢氧化铝治疗胃酸过多
	C．	用铝制容器存放浓硫酸		D．	电解熔融氧化铝制单质铝

12．将一表面已被氧化为氧化钠的一定质量的钠块投入水中，完全反应后收集到的气体体积为224mL（标准状况），所得NaOH溶液的体积为100mL，向上述溶液逐渐滴加1mol•L^-1的稀盐酸30mL恰好完全中和．求：
（1）未被氧化的金属钠的质量；
（2）所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）此钠块的总质量．

14．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（　　）
①蒸馏烧瓶　②蒸发皿　③试管　④容量瓶　⑤坩埚　⑥量筒　⑦烧杯．

1．已知3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（　　）

11．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）已知在常温下FeS 的 K_sp=6.25×10 ^-18，H₂S 饱和溶液中 c （H⁺）与 c （S^2-）之间存在如下关系：c² （H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为4×10^-3mol/L．

18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、E的化学式：ANaOH；BNa；ENaCl
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）按要求写方程式：
①加热固体D发生反应的化学反应方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②C与足量盐酸反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
③A溶液与金属铝反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	选用FeCl₂、Cu₂O、NaI等物质均能使题中反应发生
	B．	若用Na₂S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S^2-+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+8H⁺
	C．	当收集到2.24 L（标准状况下）气体时，参与反应的HNO₃为0.1 mol
	D．	若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

16．下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（　　）

	A．	分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO₃
	B．	分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃
	C．	分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO₂的是NaHCO₃
	D．	二者在一定条件下不能相互转化

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