题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质等天然高分子化合物都可以水解
B．某容器内的物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D．质子数为53，中子数为78的点原子可以表达为：${\;}_{53}^{78}$I

分析 A、多糖、油脂和蛋白质均能发生水解；
B、只含一种元素的不一定是纯净物；
C、河水是胶体；
D、质量数=质子数+中子数．

解答 解：A、淀粉属于多糖，能水解生成单糖；油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下能水解生成羧酸（羧酸盐）和醇（或酚）；蛋白质能发生水解得到氨基酸，故A正确；
B、只含一种元素的不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，只含一种元素，但仍为混合物，故B错误；
C、河水是胶体，而海水中有大量的电解质，故在入海口处发生了胶体的聚沉从而形成三角洲，故C正确；
D、质量数=质子数+中子数，故此碘原子的质量数为131，故表示为：13153I，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了有机物的水解、纯净物和混合物的区分以及胶体的性质，应注意的是由一种物质构成的是纯净物，只含一种元素的不一定是纯净物．

练习册系列答案
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7．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着   火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
推测X的化学式为NaHCO3．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．
8．100mLpH=3的H2S04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，原因是NH3•H2O的电离大于NH4Cl的水解．
10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
①粒子半径：S2-＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb-核外电子排布相同，得m+a=n-b．
17．下列各组均是两瓶无标签的无色溶液，不使用其他任何试剂（包括水）也能鉴别出来的是（　　）
①NaOH和Al2（SO4）3  
②Na2CO3和稀HCl
③Ba（OH）2和H2SO4  
④HCl和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④
7．X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
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（2）XY2-离子的立体构型是V形；R2+的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是O（元素符号）．
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（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
该晶体的化学式：CuO；晶胞参数如图所
示，则该晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并计
算结果，保留小数点儿后一位）．
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．
14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
11．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70.0%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英与烧碱反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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