题目内容

20．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（3）C和N中，原子半径较小的是N；
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）二氧化硅通常用于光导纤维；
（5）电解熔融氯化镁生成镁与氯气．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强，故上述元素中Ca的金属性，故答案为：钙；
（2）第三周期中Cl非金属性最强，故HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＜C，故答案为：N；
（4）二氧化硅通常用于光导纤维，故答案为：光导纤维；
（5）电解熔融氯化镁生成镁与氯气，反应方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；达到平衡时，c（H2）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．
6．选择合适的序号填入相应的括号内．
A．有氢氧化钙未溶液的石灰水溶液
B.80℃时接近饱和的硝酸钾溶液
C.80℃时饱和的硝酸钾溶液
D.0.9%的生理盐水
（1）是饱和溶液，又是浓溶液的是C．
（2）是饱和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不饱和溶液的是D．
（4）是浓溶液，又是不饱和溶液的是B．
8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaOB．CaCO3C．NH3•H2OD．Ba（OH）2
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H2O2发生分解．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性．
②装置D的作用为防止空气中的CO2与Ba（OH）2溶液反应．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量百分含量为90.00%．若无D装置，测量结果则偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？是（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置．
15．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L的AlCl3B．75mL 2mol/L的Al（NO3）3
C．50mL 3mol/L的AlCl3D．50mL 3mol/L的AlBr3
5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（　　）
A．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．C到D的反应类型是取代反应．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．      B． 
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．
（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式．
9．（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．（写元素符号）
②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
 ②已知：N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（　　）
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

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