2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NA
B．常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
D．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为 NA
1．化学与人类活动密切相关，以下叙述正确的是（　　）
A．杜绝食品添加剂符合“绿色化学”的理念
B．医用酒精用来消毒，利用了其氧化性
C．一支钢笔使用两种不同型号的墨水易堵塞，这与胶体性质有关
D．铝或铝合金可制作餐具，是因为表面形成了耐酸、碱、盐腐蚀的保护膜
20．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：

（1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成
二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H0已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1
①△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
a．气体密度不变
b．压强不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段时间后测得容器中的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示．T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH30CH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB．KC之间的大小关系为KA=KC＞KB．
（2）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反应NH4++HCO3-+H2O-NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×l0-5，H2C03的电离平衡常数K1=4×l0-7）
19．下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（　　）
A．丙酸乙酯B．C4H9ClC．己酸D．戊烯
18．（1）5molCO2与8mol SO2的分子数比是5：8；原子数比是5：8；质量比是55：128．
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：2KClO3+4HCl（浓）→2KCl+1ClO2+2Cl2+2+H2O
①配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）．
②ClO2是反应的还原（填氧化或还原）产物．浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）ac．
a．还原性  b．氧化性  c．酸性   d．碱性
③反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2做消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的2.63倍（保留2位小数．
17．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小．
16．对①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（　　）
A．两溶液中c（OH-）：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）
15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式．沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；．
（3）写出①、②、③、④四个反应化学方程式
①Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；②Al2（SO4）3+6NH3．H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓；③Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
14．下列物质的稀溶液无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和盐酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2
13．下列反应中氯元素被氧化的是  （　　）
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2KClO3=2KCl+3O2
 0  152068  152076  152082  152086  152092  152094  152098  152104  152106  152112  152118  152122  152124  152128  152134  152136  152142  152146  152148  152152  152154  152158  152160  152162  152163  152164  152166  152167  152168  152170  152172  152176  152178  152182  152184  152188  152194  152196  152202  152206  152208  152212  152218  152224  152226  152232  152236  152238  152244  152248  152254  152262  203614 

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