题目内容

18．（1）5molCO2与8mol SO2的分子数比是5：8；原子数比是5：8；质量比是55：128．
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：2KClO3+4HCl（浓）→2KCl+1ClO2+2Cl2+2+H2O
①配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）．
②ClO2是反应的还原（填氧化或还原）产物．浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）ac．
a．还原性  b．氧化性  c．酸性   d．碱性
③反应产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2做消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的2.63倍（保留2位小数．

分析 （1）据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算；
（2）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
②根据在氧化还原反应中元素化合价升高，被氧化，是还原剂，其产物为氧化产物；化合价降低，被还原，是氧化剂，其对应产物为还原产物，根据盐酸化合价变化情况来回答；
③反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；
④1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．

解答 解：（1）5molCO2与8mol SO2的分子数之比等于物质的量之比，即5：8，二者都是三原子分子是，所以原子数比是5：8，质量比是（5×44）：（64：8）=55：128，故答案为：5：8；5：8；55：128；
（2）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．故答案为：2、4、2、1、2、2；
②KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高，部分转化为盐酸盐中，化合价不变，所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性．
故答案为：还原；ac；
③反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
④设质量都是71g，氯气得到的电子数为$\frac{71g}{71g/mol}$×2×1=2mol，ClO2得到的电子数为$\frac{71g}{67.5g/mol}$×1×5=$\frac{71}{13.5}$mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为$\frac{\frac{71}{13.5}}{2}$=$\frac{71}{27}$≈2.63，
故答案为：2.63．

点评 本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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C．
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