题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.05NA | |
| B． | 常温下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA | |
| D． | 将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为 NA |
分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
C、求出混合物的物质的量，然后根据CO和NO中均含1个氧原子来分析；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而CO和NO中均含1个氧原子，故1mol混合物中含1mol原子即NA个，故C正确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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13．按图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积O2，下面有关实验最终状态的描述不正确的是（ ）
| A． | 若最终有气体剩余，气体呈红棕色 | B． | 若最终有气体剩余，气体是NO | ||
| C． | 试管内溶液为稀的硝酸溶液 | D． | 试管内的液面高度肯定会上升 |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应中得失电子总数一定相等 | |
| B． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| C． | 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 | |
| D． | 分解反应一定是氧化还原反应 |
14．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3可溶，NaHCO3难溶 | |
| B． | 可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 | |
| C． | Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去 | |
| D． | Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 |
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