Question

16．对①100mL 0.1mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两溶液叙述正确的是（　　）

• A． 两溶液中c（OH^-）：①＞②
• B． 两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
• C． ①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）
• D． ②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、根据酸越弱，则盐越水解来分析；
B、NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃的水解程度；
C、根据HCO₃^-既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度来分析；
D、多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主．

解答 解：A、由于 NaHCO₃对应的酸为H₂CO₃，而Na₂CO₃对应的酸为HCO₃^-，而酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，根据酸越弱，则盐越水解可知，NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃，水解程度越大，则溶液碱性越强，溶液中的c（OH^-）浓度越大，故c（OH^-）：①＜②，故A错误；
B、在两溶液中，含有的阳离子均为钠离子和氢离子，而两溶液中的钠离子的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，但由于NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃的水解程度，故NaHCO₃溶液的pH小于Na₂CO₃溶液的pH，即NaHCO₃溶液的c（H⁺）大于Na₂CO₃溶液的，即NaHCO₃溶液的n（H⁺）大于Na₂CO₃溶液的n（H⁺），故两溶液中的阳离子数目②小于①的2倍，故B错误；
C、由于HCO₃^-是酸式弱酸根，在溶液中既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度，故水解生成的c（H₂CO₃）大于电离生成的c（CO₃^2-），故C正确；
D、多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主，故碳酸钠溶液中第一步水解生成的c（HCO₃^-）大于第二步水解生成的c（H₂CO₃），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的规律，难度不大，应注意的是酸或碱越弱，则盐越水解的规律的应用．