15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)＞c(Fe2+)＞c——青夏教育精英家教网——

15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
	B．	等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液　②NH₄HSO₄溶液　③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②
	C．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
	D．	标准状况下将2.24L CO₂气体通入150mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

14．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液：Fe²⁺、Br^-、Na⁺、NO₃^-
	B．	由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺
	C．	中性溶液中：Fe³⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：A1O₂^-、Na⁺、NO₃^-、C1^-

13．25℃时纯水的电离程度为α₁，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α₂，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α₃．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α₄．下列关系式中正确的是（　　）

α₂=α₃＜α₄＜α₁

α₃=α₂＜α₁＜α₄

α₂＜α₃＜α₁＜α₄

α₁＜α₂＜α₃＜α₄

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
	B．	物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
	C．	pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小
	D．	25℃时pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为10⁴

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则 H₂SO₄ 和Ca（OH）₂ 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
	B．	2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0 kJ•mol^-1则 CO（g）的燃烧热是-283.0 kJ•mol^-1
	C．	500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	D．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃．SiO₂．Al₂O₃等）转变成重要的工业原料FeSO₄（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）₃=1.9×10^-33，当离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，可认为沉淀完全）判断Al³⁺是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

9．化学式为C₈H₁₆的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H₂完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为（CH₃）₂CHCH=CHCH（CH₃）₂．

8．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH₄+2Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（　　）

C₂H₄

C₂H₆

C₃H₆

C₄H₈

7．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol
	B．	78gNa₂O₂含有的离子数为3N_A
	C．	0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H₂的分子数为0.1N_A
	D．	5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气

6．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H₂CO₃）	氢氟酸（HF）
K=6.2×10^-10	K_a1=4.2×10^-7	K=6.61×10^-4

	A．	氟化钠溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂═2HF+CO₃^2-
	B．	NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN）
	C．	0.2 mol•L^-1 HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
	D．	25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

0 152028 152036 152042 152046 152052 152054 152058 152064 152066 152072 152078 152082 152084 152088 152094 152096 152102 152106 152108 152112 152114 152118 152120 152122 152123 152124 152126 152127 152128 152130 152132 152136 152138 152142 152144 152148 152154 152156 152162 152166 152168 152172 152178 152184 152186 152192 152196 152198 152204 152208 152214 152222 203614