已知某些气态烃可以在氯气中燃烧.如:CH4+2Cl2$\stackrel{点燃}{→}$C+4HCl.现将一定量的某烃分成两等份.分别在氯气和氧气中燃烧.测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3:3.5.则该烃的分子式为( )A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH₄+2Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（　　）

A．

C₂H₄

B．

C₂H₆

C．

C₃H₆

D．

C₄H₈

分析设该烃的分子式为C_xH_y、物质的量为nmol，然后结合质量守恒定律计算出nmol该烃完全反应消耗氯气和氧气的物质的量，再结合“消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5”计算出x、y的关系，然后对各选项进行判断即可．

解答解：设该烃的分子式为C_xH_y、物质的量为nmol，
根据质量守恒定律可知，nol该烃与氯气反应消耗氯气的物质的量为：$\frac{nmol×y}{2}$=0.5nymol，
nmol C_xH_y与氧气反应消耗氧气的物质的量为：nmol×（x+$\frac{y}{4}$）=n（x+$\frac{y}{4}$）mol，
消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5=0.5nymol：n（x+$\frac{y}{4}$）mol，整理可得：y=3x，
所以该烃的最简式为CH₃，满足条件的为B，
故选B．

点评本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

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1．若N_A代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为N_A
	B．	1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1N_AHCl分子
	C．	100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa₂CO₃无论如何滴加都产生0.05N_A的CO₂分子
	D．	0.1mol/L的AlCl₃中Cl^-的物质的量为0.3N_A

20．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．
理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol．L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是A
A c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol•L^-1 B c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
C c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-） D c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
（3）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜ 0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA^-部分电离且H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离
（4）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

16．下列各溶液中，Na⁺ 物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	4L 0.5 mol/L NaCl 溶液		B．	1L 0.3 mol/L Na₂SO₄ 溶液
	C．	0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液		D．	2L 0.15 mol/L Na₃PO₄ 溶液

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含1.2N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.6mol•L^-1
	B．	Na在空气中长期放置变成Na₂CO₃粉末
	C．	过量的澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象不同
	D．	滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH₄⁺、K⁺、Cl^-、I^-

13．25℃时纯水的电离程度为α₁，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α₂，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α₃．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α₄．下列关系式中正确的是（　　）

α₂=α₃＜α₄＜α₁

α₃=α₂＜α₁＜α₄

α₂＜α₃＜α₁＜α₄

α₁＜α₂＜α₃＜α₄

20．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
	C．	X和Z均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均为0.1mol•L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄ Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO₃）、B（100mL0.1mol/LNa₂CO₃）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
①A、B两种溶液中所含离子种类相同
②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
③溶液中水电离出的H⁺个数：B＞A
④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．

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