Question

15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B． 等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液　②NH₄HSO₄溶液　③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②
• C． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 标准状况下将2.24L CO₂气体通入150mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；
B．等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液　②NH₄HSO₄溶液　③NH₄Cl溶液中，铵根离子水解程度越大该溶液浓度越小；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，且其电离和水解程度都较小；
D．标况下2.24L二氧化碳的物质的量是0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算x、y的值，再判断CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度．

解答 解：A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A错误；
B．等pH的①（NH₄）₂SO₄溶液　②NH₄HSO₄溶液　③NH₄Cl溶液中，铵根离子水解程度越大该溶液浓度越小，氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同但硫酸铵中铵根离子个数多，所以c（NH₄⁺）的大小关系：①＜②＜③，故B错误；
C．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，且其电离和水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．标况下2.24L二氧化碳的物质的量是0.1mol，n（NaOH）=1mol/L×0.15L=0.15mol，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子、碳原子守恒列方程，则：
2x+y=0.15
x+y=0.1，
解得：x=0.05，y=0.05，
即溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠的大，碳酸钠水解生成碳酸氢钠，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及弱电解质的电离和盐类水解，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，难点是D选项，题目难度中等．