Question

12．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
• B． 物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小
• D． 25℃时pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为10⁴

Answer 1

分析 A．升高温度促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大；
B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断c（H⁺）变化；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．升高温度促进水电离，导致溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH减小，所以热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7，故A正确；
B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B正确；
C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H⁺）变大，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃时pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃•H₂O溶液，溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比=10^-5 mol/L：10^-9 mol/L=10⁴，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、溶质对水电离影响是解本题关键，易错选项是D，注意酸碱盐溶液中水电离出c（H⁺）的计算方法，题目难度中等．