Question

7．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol
• B． 78gNa₂O₂含有的离子数为3N_A
• C． 0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H₂的分子数为0.1N_A
• D． 5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气

Answer 1

分析 A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol；
B．质量转化为物质的量，结合过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子解答；
C．依据化学方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，计算分析；
D．气体状况未知．

解答 解：A．钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol，完全反应转移了1mol电子，故A正确；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，78g Na₂O₂的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，离子数为3N_A，故B正确；
C．依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为$\frac{0.4}{3}$N_A，故C错误；
D．气体状况未知，Vm不确定，不能计算生成氢气的体积，故D错误；
故选：AB．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠的结构，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．