Question

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则 H₂SO₄ 和Ca（OH）₂ 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0 kJ•mol^-1则 CO（g）的燃烧热是-283.0 kJ•mol^-1
• C． 500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根据中和热的定义判断；
B、燃烧热是可燃物为1mol；
C、工业合成氨反应为可逆反应，不能进行到底；
D、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变．

解答 解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量；中和热必须是生成1molH₂O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；
B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出$\frac{283.0}{2}$kJ的能量，所以燃烧热是141.5 kJ•mol^-1，故B错误；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的掌握，注意对燃烧热的概念的理解，题目难度不大．