18．一定条件下发生反应H2(g)+I2.将H2.I2蒸气按物质的量之比11:6通入固定容积为2L的密闭容积中．(1)一定温度下.反应进行至平衡时.测得n(H2)=9mol.n(HI)=4mol.则该——青夏教育精英家教网——

18．一定条件下发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），将H₂、I₂蒸气按物质的量之比11：6通入固定容积为2L的密闭容积中．
（1）一定温度下，反应进行至平衡时，测得n（H₂）=9mol，n（HI）=4mol，则该反应的平衡常数值为$\frac{4}{9}$．
（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各4mol的气态混合物，求达到平衡状态时H₂的转化率？

17．88gCO₂的物质的量是（已知C：12 O：16）（　　）

16．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．
（2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
（3）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH．

15．已知Ag⁺与卤素离子（Cl^-、Br^-、I^-）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．
计算：
（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？
（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）

14．有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1，此时溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

13．若0.96g镁与含6.3gHN0₃的稀硝酸恰好完全反应，则还原产物的相对分子质量可能是（　　）

12．由苯作主料制备

（1，3-环己二烯）的各步反应方程式
（1）

+3H₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

+NaOH$→_{△}^{乙醇}$

+H₂O+NaBr
（4）

+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$

+2NaBr+2H₂O．

11．将10.6g硅和过氧化钠固体混合物加入水中，可发现剧烈反应且有气体产生，最终得列100mL只含一种溶质的澄清溶液，问：
（1）混合物中m（Si）=2.8g，n（Na₂O₂）=0.1mol
（2）固体混合物加入水中，所得气体在标准状况下的体积为5.6L．
（3）澄清溶液中溶质的物质的量浓度=1mol•L^-1．

已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	B和D形成的化合物和W具有相同的化学键类型与晶体类型
	B．	C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性，而其水溶液的酸性D大于C
	C．	B与C所形成的化合物既可以由B、C的单质相互反应制得，也可由含B、C元素简单离子的盐溶液相互反应制得
	D．	A、B、C、D四种元素均在第三周期，而其原子半径依次增大，对应简单离子的半径依次减小

9．（1）取0.1mol/LFeCl₃溶液1ml，加入0.1mol/LKSCN溶液1滴，观察溶液颜色变化，再逐滴加入NaF溶液，又如何变化？
（2）取1支试管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl₂固体，振荡溶解后，观察颜色，逐滴加入浓盐酸，观察颜色有何变化？然后逐滴加水稀释，观察颜色又有何变化？解释并写出方程式．

0 151999 152007 152013 152017 152023 152025 152029 152035 152037 152043 152049 152053 152055 152059 152065 152067 152073 152077 152079 152083 152085 152089 152091 152093 152094 152095 152097 152098 152099 152101 152103 152107 152109 152113 152115 152119 152125 152127 152133 152137 152139 152143 152149 152155 152157 152163 152167 152169 152175 152179 152185 152193 203614