Question

9．（1）取0.1mol/LFeCl₃溶液1ml，加入0.1mol/LKSCN溶液1滴，观察溶液颜色变化，再逐滴加入NaF溶液，又如何变化？
（2）取1支试管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl₂固体，振荡溶解后，观察颜色，逐滴加入浓盐酸，观察颜色有何变化？然后逐滴加水稀释，观察颜色又有何变化？解释并写出方程式．

Answer 1

分析 （1）Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，加入NaF，有[Fe（SCN）]²⁺+6F^-=[FeF₆]^3-（无色）+SCN^-；
（2）溶液存在Cu²⁺+2H₂O?Cu（H₂O）₄]²⁺和Cu²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-平衡，结合平衡移动解答．

解答 解：（1）Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，形成络合物，呈血红色，再加入NaF，有[Fe（SCN）]²⁺+6F^-=[FeF₆]^3-（无色）+SCN^-，溶液重新变为无色．（因为[FeF₆]^3-比[Fe（SCN）]²⁺稳定许多），
答：溶液由血红色变为无色；
（2）溶液存在Cu²⁺+2H₂O?Cu（H₂O）₄]²⁺和Cu²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-平衡，取1支试管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl₂固体，振荡溶解后，溶液呈蓝色，逐滴加入浓盐酸，溶液变为黄色，然后逐滴加水稀释，变为蓝色，
答：加入少量CuCl₂固体，振荡溶解后，溶液呈蓝色，发生Cu²⁺+2H₂O?Cu（H₂O）₄]²⁺，逐滴加入浓盐酸，发生Cu²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-，然后逐滴加水稀释，溶液又逐渐变为蓝色．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及平衡移动的影响因素，难度中等．