题目内容

12.由苯作主料制备(1,3-环己二烯)的各步反应方程式
(1)
(2)+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$

(3)+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr
(4)+Br2
(5)+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 在FeBr3作催化剂条件下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,溴苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成1-溴环己烷,1-溴环己烷和NaOH的醇溶液加热生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,据此分析解答.

解答 解:在FeBr3作催化剂条件下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,溴苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成1-溴环己烷,1-溴环己烷和NaOH的醇溶液加热生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,涉及的反应方程式分别为:+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr、+Br2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O,
故答案为:+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr;+Br2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

点评 本题以有机合成为载体考查化学方程式的书写,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意物质发生反应时的反应条件,反应物相同其条件不同会导致产物不同,注意溴代烷发生消去反应、水解反应条件的区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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(本题满分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

编号

热化学方程式

化学平衡常数

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/(kJ.mol﹣1)

436

343

1076

465

413

由上述数据计算△H1=

(2)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,该反应△H= ,化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示);

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有

A.分离出二甲醚 B.升高温度

C.改用高效催化剂 D.增大压强

(4)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是

(5)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

(6)某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=

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