题目内容
16．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．（2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
（3）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH．
分析 （1）浓硫酸在乙醇的消去反应中作催化剂和脱水剂；
（2）根据醇中含有氢键，氢键大于范德华力分析；
（3）丙三醇俗称甘油，丙三醇的结构简式为HOCH2CH2OH．
解答 解：（1）实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，在该反应中浓硫酸作催化剂、脱水剂；
故答案为：催化剂、脱水剂；
（2）氢键的作用力大于范德华力，醇分子之间含有氢键，烷烃分子间含有范德华力，所以相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高，
故答案为：醇分子之间含有氢键；
（3）丙三醇俗称甘油，分子中含有3个羟基，其结构简式为：CH2OH-CHOH-CH2OH，
故答案为：甘油；CH2OH-CHOH-CH2OH．
点评 本题考查了考查了常见有机物组成、结构与性质，题目难度不大，明确常见有机物组成及性质为解答关键，试题侧重 基础知识的考查，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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6．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
①
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
②
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→
（g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．
①
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1②
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
| 温度（℃） | 300 | 320 | 340 |
| K1 | 4.8×10-4 | 2.5×10-4 | 1.3×10-4 |
| K2 | 8.4×105 | 3.5×103 | 1.6×103 |
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→（g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHSO4在熔融状态下的电离方程为：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| B． | 在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 | |
| C． | 升温可使电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移动 | |
| D． | 向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大 |
﹣+2H+
Cl2↑+H2↑
热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：