Question

15．已知Ag⁺与卤素离子（Cl^-、Br^-、I^-）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．
计算：
（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？
（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）

Answer 1

分析 （1）三种物质的质量都是ag，形成溶液体积为1L时，根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知，溶质的摩尔质量越大，则形成溶液的浓度越小，结合氯化钠、溴化钠和碘化钠的摩尔质量大小判断溶液中溶质浓度大小；
（2）最终得到的沉淀为AgI、AgBr、AgCl的混合物，溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl，即：原溶质中的钠离子被银离子代替，则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大，根据m=nM计算出最大的质量．

解答 解：（1）质量都是ag、溶液体积为1L时，根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知，溶质的摩尔质量越大，则形成溶液的浓度越小，由于摩尔质量大小为：NaI＞NaBr＞NaCl，则生成的溶液中溶质的物质的量浓度最大的为NaCl，
答：所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是NaCl；
（2）反应后溶质由NaI、NaBr、NaCl转化成AgI、AgBr、AgCl，即：原溶质中的钠离子被银离子代替，则最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和大，最大的质量为所有银离子与钠离子的质量差，即：（108-23）g/mol×（$\frac{ag}{150g/mol}$+$\frac{ag}{103g/mol}$+$\frac{ag}{58.5g/mol}$）=85（$\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$）ag，
答：最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和最大了，最大的质量为85（$\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$）ag．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度及发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．