Question

10．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． B和D形成的化合物和W具有相同的化学键类型与晶体类型
• B． C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性，而其水溶液的酸性D大于C
• C． B与C所形成的化合物既可以由B、C的单质相互反应制得，也可由含B、C元素简单离子的盐溶液相互反应制得
• D． A、B、C、D四种元素均在第三周期，而其原子半径依次增大，对应简单离子的半径依次减小

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H₂SO₄；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）₃、B为Al元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H₂SO₄；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）₃、B为Al元素，
A．B为Al元素，D为Cl元素，二者形成氯化铝，为共价化合物，W为HClO₄，为共价化合物，故A正确；
B．非金属性S＜Cl，则C氢化物稳定性小于D氢化物稳定性，故B错误；
C．B与C所形成的化合物为硫化铝，只能由单质生成，在溶液中对应的离子发生互促水解反应，故C错误；
D．A为Na元素，是短周期中原子半径最大的元素，故D错误．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断、pH的有关计算等，侧重于学生的分析能力的考查，根据溶液pH值进行推断是关键，难度中等．