8．碳和碳的化合物在生产.生活中的应用非常广泛.在提倡健康生活已成潮流的今天.“低碳生活不再只是一种理想.更是一种值得期待的新的生活方式．(1)将CO2与焦炭作用生成CO.CO可用于炼铁等．①已知:——青夏教育精英家教网—

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

7．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）用Al作电极电解H₂SO₄溶液制取Al₂（SO₄）₃，电解反应的离子方程式为2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑．
（3）查资料得知当Al₂（SO₄）₃溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．写出[Al（OH）]²⁺转化为[Al（OH）₂]⁺的离子方程式[Al（OH）]²⁺+H₂O

[Al（OH）₂]⁺+H⁺．
（4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
1）用新制Cu（OH）₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
3）用NH₄NO₃氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu b．Cl₂ c．H₂O₂ d．（NH₄）₂SO₃．

6．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

5．

根据物质性质完成下列题型．
（Ⅰ） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与碱反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（Ⅱ）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A．Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．Al³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤．
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

4．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO．
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化．
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
[葡萄酒样品100.00mL]$\stackrel{盐酸、蒸馏}{→}$[馏分]$\stackrel{一定条件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL标准12溶液滴定}{→}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

3．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	B．	“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）??N₂O₄（g）△H＜0 （红棕色）（无色）
	C．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-

2．请按指定要求完成下列问题．
（1）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是$\frac{4}{3}$mol
（2）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

．
②若生成0.2mol AsH₃，则转移的电子数为1.2N_A．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO₂气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34．

1．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
（1）铁粉中混有铝粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
（4）FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

20．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．电池反应为CoO₂+LiC₆$?_{充电}^{放电}$LiCoO₂+C₆，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-═Li⁺+C₆
	B．	充电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-═LiCoO₂
	C．	羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
	D．	锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

19．根据如图，下列判断中正确的是（　　）

	A．	向烧杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，没有蓝色沉淀生成
	B．	烧杯b中发生反应为Zn+2e^-=Zn²⁺
	C．	电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
	D．	烧杯a中发生反应O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，溶液pH降低

0 151984 151992 151998 152002 152008 152010 152014 152020 152022 152028 152034 152038 152040 152044 152050 152052 152058 152062 152064 152068 152070 152074 152076 152078 152079 152080 152082 152083 152084 152086 152088 152092 152094 152098 152100 152104 152110 152112 152118 152122 152124 152128 152134 152140 152142 152148 152152 152154 152160 152164 152170 152178 203614

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