题目内容
19．根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成 | |
| B． | 烧杯b中发生反应为Zn+2e-=Zn2+ | |
| C． | 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 | |
| D． | 烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
分析 A、燃料电池的负极是氮气失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；
B、烧杯B中是氮气失电子的氧化反应；
C、原电池中的电子是从负极流向正极；
D、烧杯a是原电池的正极，该电极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电极反应式判断pH的变化．
解答 解：A、该装置是燃料电池，燃料电池的负极是氮气失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，所以a中不存在亚铁离子，加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故A正确；
B、烧杯B中是氮气失电子的氧化反应，金属锌不参与化学反应，故B错误；
C、原电池中的电子是从负极流向正极，燃料氮气是负极，通入氧气的电极是正极，电子从Zn极流出，流入Fe极，不会经过电解质，故C错误；
D、烧杯a是原电池的正极，该电极上是氧气发生得电子的还原反应O2+4H++4e-=2H2O，消耗氢离子，溶液pH升高，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生原电池的工作原理以及燃料电池的电极反应规律，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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9．
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）| 编号 | a | b | c |
| A | Na | Na2O | NaOH |
| B | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| D | Fe | FeCl3 | Fe（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 | |
| B． | Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 | |
| C． | Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子 |
11．
氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）
氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| B． | 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 | |
| C． | Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 |