Question

1．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
（1）铁粉中混有铝粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
（4）FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此除杂；
（2）氢氧化钠可与NaHCO₃反应生成碳酸钠和水；
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂加人过量的铁粉；
（4）将亚铁离子氧化生成铁离子，不能引入新杂质．

解答 解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氢氧化钠可与NaHCO₃反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂加人过量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故答案为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（4）将亚铁离子氧化生成铁离子，不能引入新杂质，则选择向溶液中通氯气除杂，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．