Question

3．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． “NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）??N₂O₄（g）△H＜0
                                                   （红棕色）  （无色）
• C． 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，部分电离；
B、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低温度，平衡正向移动；
C、离子方程式遵循电荷守恒和电子守恒；
D、酚酞遇碱变红．

解答 解：A、醋酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）＜0.1mol/L，故pH＞1，故A正确；
B、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低温度，平衡正向移动，NO₂浓度降低，颜色变浅，故B正确；
C、所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为Fe+4H⁺+HNO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D、碳酸是二元弱酸，分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查了电离平衡、化学平衡、水解平衡和硝酸的强氧化性，注意离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．