8．用CaSO4代替O2与燃料CO反应.既可提高燃烧效率.又能得到高纯CO2.是一种高效.清洁.经济的新型燃烧技术.反应①为主反应.反应②和③为副反应．①$\frac{1}{4}$CaSO4?$\fr——青夏教育精英家教网——

用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入碳酸钙．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

7．1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm³油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000m²水面看起来象玻璃那样光滑”．已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm²，取该油脂mg，配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm²的．若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol^-1，根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解分子小，油膜薄．不稀溶，膜面阔．

6．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO）：n（CO₂）=2：3；CO的物质的量分数为40%；CO₂的质量分数为70.2%；混合气体的密度为1.68g/L．

5．80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.0020　mol•L^-1•s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol•L^-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D
A．增大N₂O₄的起始浓度　　 B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　　　　　　　D．升高温度．

4．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A
	B．	在标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水转移的电子数目的为N_A
	C．	1L 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^-
	D．	常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH^-数目为10^-7N_A

3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
	B．	新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
	C．	氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
	D．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L由H₂和O₂组成的混合气体，所含分子总数为N_A
	B．	1mol Cl₂参加反应，转移的电子数一定为2N_A
	C．	常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为N_A
	D．	1L1 mol．L^-l FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

1．经测量a滴水的体积为bmL，则1滴水中所含的分子数为（　　）

	A．	a×b×18×6.02×10²³		B．	$\frac{18b}{a}$×6.02×10²³
	C．	$\frac{18a}{b}$×6.02×10²³		D．	$\frac{b}{18a}$×6.02×10²³

20．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

	A．	原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
	B．	弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
	C．	分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
	D．	物质内部储存的能量--化学反应的热效应

19．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S．赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂．氧化剂是Cu₂S、Cu₂O，还原剂是Cu₂S每生成19.2g Cu，反应中转移电子数0.3N_A．

0 151978 151986 151992 151996 152002 152004 152008 152014 152016 152022 152028 152032 152034 152038 152044 152046 152052 152056 152058 152062 152064 152068 152070 152072 152073 152074 152076 152077 152078 152080 152082 152086 152088 152092 152094 152098 152104 152106 152112 152116 152118 152122 152128 152134 152136 152142 152146 152148 152154 152158 152164 152172 203614