题目内容

3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

分析 A．“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；
B．新能源通常是环境友好型能源；
C．氢气是一种新能源，氢气燃烧产物为水无污染；
D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

解答 解：A．“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；
B．新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故B正确；
C．氢气是一种新能源．氢气热值高，水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，故C正确；
D．高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池板，光导纤维是二氧化硅，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了化石燃料使用的利弊，新能源的开发和利用，题目难度不大，通过本题可以培养学生节约能源，爱护环境，树立可持续发展的能源观念．

练习册系列答案
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14．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂．
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．
14．足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是（　　）
A．硫酸氢钠稀溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．硫酸铜溶液
11．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2 mol．
18．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号）．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯  
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯．
8．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入碳酸钙．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．
15．现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如图所示转化：

已知：
①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
（2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
（3）写出M?E?G的结构简式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
（5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．
12．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（　　）
A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂
C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键
13．已知乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1
（1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．结合曲线，归纳C2H4平衡转化率随温度、压强变化的规律：
（a）其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；（b）其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；
（2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂
（3）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O2-）燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，
当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是6.5克．
（可能用到的相对原子质量：Fe-56    Zn-65 ）

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