Question

6．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO）：n（CO₂）=2：3；CO的物质的量分数为40%；CO₂的质量分数为70.2%；混合气体的密度为1.68g/L．

Answer 1

分析 n（混合气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，设CO和CO₂的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{28x+44y=18.8}\end{array}\right.$，结合ρ=$\frac{m}{V}$计算；

解答 解：（1）n（混合气体）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，设CO和CO₂的物质的量分别为x、y，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{28x+44y=18.8}\end{array}\right.$，解得x=0.2mol，y=0.3mol，
n（CO）：n（CO₂）=0.2mol：0.3mol=2：3，
CO的物质的量的分数为$\frac{0.2mol×28g/mol}{18.8g}$×100%=40%，CO₂的质量分数为$\frac{0.3mol×44g/mol}{18.8g}×100%$=70.2%；
由ρ=$\frac{m}{V}$可知，气体的密度为$\frac{18.8g}{11.2L}$=1.68g/L，
故答案为：2：3；40%；70.2%；1.68．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，注重基本公式及计算能力的考查，题目难度不大．