题目内容
1．经测量a滴水的体积为bmL，则1滴水中所含的分子数为（ ）| A． | a×b×18×6.02×1023 | B． | $\frac{18b}{a}$×6.02×1023 | ||
| C． | $\frac{18a}{b}$×6.02×1023 | D． | $\frac{b}{18a}$×6.02×1023 |
分析 水的密度为1g/mL，根据m=ρV可求出质量，继而求出摩尔数，就可求出分子个数．
解答 解：一滴水质量m=$\frac{b}{a}$g，1滴水的物质的量为$\frac{b}{18a}$mol，所以1滴水中分子数$\frac{b}{18a}$×6.02×1023，故选D．
点评 解决本题的关键是熟练掌握质量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、分子个数之间的关系．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA | |
| B． | 1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA | |
| C． | 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA | |
| D． | O2的摩尔体积约为22.4L．mol-1 |
9．
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）| 编号 | a | b | c |
| A | Na | Na2O | NaOH |
| B | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| D | Fe | FeCl3 | Fe（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．可用作磁性材料的物质是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Fe3O4 | D． | FeS |
10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
| A． | Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 | |
| B． | Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 | |
| C． | Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子 |
11．
氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）
氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |