题目内容

19．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S．赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2．氧化剂是Cu2S、Cu2O，还原剂是Cu2S每生成19.2g Cu，反应中转移电子数0.3NA．

分析 Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，则氧化剂为Cu2S、Cu2O，S元素的化合价由-2价升高为+4价，还原剂为Cu2S，每生成19.2g Cu，由Cu元素的化合价变化可知反应中转移电子数为$\frac{19.2g}{64g/mol}$×（1-0）×NA=0.3NA，
故答案为：Cu2S、Cu2O；Cu2S；0.3NA．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和转移电子，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液
10．某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1，2：

（1）待实验Ⅰ（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ（图2），目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因．
①转化原因是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2+；实验Ⅱ中，还原性：Fe2+＞I-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②能使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤
14．下列说法正确的是（　　）
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在顺反异构体
D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希
4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-数目为10-7NA
11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
8．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（　　）
A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子
B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
C．电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
9．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H3=-867kJ•mol-1，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=K3=（K1•K2）1/2（用K1、K2表示） 
（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
SO2过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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