9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料.可以利用下列反应制取乙醇2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时.K=2.95×1011①2CO(g)+4H2(g)?CH3CH——青夏教育精英家教网——

9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）25℃时，K=2.95×10¹¹①
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：

温度（K）CO₂ 转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

8．能鉴别NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（　　）

Ba（NO₃）₂ 溶液

Ba（OH）₂ 溶液

7．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺
	B．	四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	打磨磁石制作指南针为化学变化

6．可逆反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是（　　）

	A．	逆反应速率增大，平衡逆向移动
	B．	正反应速率增大，平衡正向移动
	C．	正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
	D．	正、逆反应速率都增大，平衡正向移动

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
（1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，证明装置气密性良好．
（2）写出A装置中反应的离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②将气体混合均匀；
③干燥混合气体．
（4）设氯气与甲烷的体积比V（Cl₂）/V （CH₄）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（5）D装置的作用是除去A（填序号，下同），E装置放出的尾气含有B．
A．Cl₂ B．CH₃C1 C．CH₂Cl₂ D．CHCl₃
（6）设计实验：
①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl^-就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是制取的氯气中混合有氯化氢气体．该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是B．
A．

②证明氧化性Cl₂＞Br₂向KBr溶液中通入Cl₂，溶液变橙色．

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯化钾溶液在电流作用下电离成K⁺和Cl^-
	B．	氧化还原反应的本质是有化合价的升降
	C．	依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	碱性氧化物均属于金属氧化物

3．W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．已知它们具有如下转换关系：
（提示：①未配平 ②所有有价态变化的物质均已给出 ③氯元素的最低价态为-1）
①W→R+NaCl ②R+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ X+H₂
③Y+NaOH→W+R+H₂O ④Z+NaOH→R+X+H₂O，
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（用W、R、X、Y、Z表示）WYRZX．

2．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂、Na₂S0₃、FeCl₃、KCl		B．	Na₂Si0₃、Na₂C0₃、KN0₃、NH₄Cl
	C．	NH₃、H₂0、H₃P0₄、Na₂S0₄、H₂S0₄		D．	HCl、CH₂COOH、C₂H₅OH、Na₂SiO₃

1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：

阳离子	Na+H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO₂，BNaHSO₄，DBaSO₄．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）

5．将ag铁粉和bg硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸．若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O₂的体积分数为0.20）．请过计算分析V的取值范围．

0 151946 151954 151960 151964 151970 151972 151976 151982 151984 151990 151996 152000 152002 152006 152012 152014 152020 152024 152026 152030 152032 152036 152038 152040 152041 152042 152044 152045 152046 152048 152050 152054 152056 152060 152062 152066 152072 152074 152080 152084 152086 152090 152096 152102 152104 152110 152114 152116 152122 152126 152132 152140 203614