题目内容
3．W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．已知它们具有如下转换关系：（提示：①未配平 ②所有有价态变化的物质均已给出 ③氯元素的最低价态为-1）
①W→R+NaCl ②R+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ X+H2
③Y+NaOH→W+R+H2O ④Z+NaOH→R+X+H2O，
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（用W、R、X、Y、Z表示）WYRZX．
分析 W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，物质发生歧化反应时，元素的化合价即升高又降低，结合氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．
解答 解：①W→R+NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为R＞W＞-1，
②R+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞R，
③Y+NaOH→W+R+H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为R＞Y＞W，
④Z+NaOH→R+X+H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞R，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为WYRZX，
故答案为：WYRZX．
点评 本题以含氯化合物为载体考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
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19．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
| A． | 在0～2s内，v（O2）=0.002mol•L-1•s-1 | |
| B． | 5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040 mol | |
| C． | 在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大 | |
| D． | 5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动 |
16．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cu2+、Cl-、NO3-、K+ | B． | HCO3-、K+、SO4 2-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D． | Ba2+、Cl-、K+、SO4 2- |
8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（ ）
| A． | Ba（NO3）2 溶液 | B． | AgNO3 溶液 | C． | Ba（OH）2 溶液 | D． | NaOH 溶液 |
15．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相关数据如下：
| 反应 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
| ① | -72.1 | +220 |
| ② | +149 | +41 |
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
12．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的物质的量有（ ）
| A． | 只有PCl5 | B． | 只有PCl3 | ||
| C． | 只有Cl2 | D． | 以上三种物质都有 |