题目内容
6．可逆反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是（ ）| A． | 逆反应速率增大，平衡逆向移动 | |
| B． | 正反应速率增大，平衡正向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 |
分析 若减小压强，正逆反应速率都减小；平衡向气体体积增大的方向移动，由此分析解答．
解答 解：A、减小压强，逆反应速率减小，平衡逆向移动，故A错误；
B、减小压强，正反应速率减小，平衡逆向移动，故B错误；
C、减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故C正确；
D、减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，学生只要掌握速率的影响因素和平衡移动的原理就可以迅速解题，比较容易．
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1．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | H2CO3?2H++CO32 | ||
| C． | NaHSO4═Na++HSO4- | D． | CH3COOH?H++CH3COO- |
2．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱的物质的量是相同的 | |
| B． | 由H2CO3的解离平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1 | |
| C． | 某弱酸溶液越稀，其电离度越大 | |
| D． | 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 |
1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）
| 阳离子 | Na+H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$ |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）
11．下列电离方程式不正确的是（ ）
| A． | H2SO4═2H++SO42- | B． | NH4NO3═NH4++NO3- | ||
| C． | Na2CO3═Na2++CO32- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
18．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| B． | Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA | |
| C． | 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA | |
| D． | 1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA |
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
．
16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
| A． | A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0 | |
| B． | 每生成2分子AB放出bkJ热量 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂1molA-A键吸收akJ能量 |