题目内容
4．下列说法中正确的是（ ）| A． | 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl- | |
| B． | 氧化还原反应的本质是有化合价的升降 | |
| C． | 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 | |
| D． | 碱性氧化物均属于金属氧化物 |
分析 A．KCl在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子；
B．氧化还原反应的本质是有电子的转移；
C．只有胶体具有丁达尔效应；
D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物均属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物．
解答 解：A．KCl在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子，不需要电流作用，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价升降，故B错误；
C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液没有丁达尔效应，所以无法鉴别，故C错误；
D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物均属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及电解质的电离、基本概念、氧化还原反应本质、物质鉴别等知识点，明确物质性质差异性、基本概念内涵等即可分析解答，题目难度不大．
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
17．下列离子方程式正确的是（ ）
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| C． | 向 溶液中通入少量CO2：2 +H2O+CO2→2 +CO32- | |
| D． | 向Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+ |
4．下列有关除杂的实验操作不合理的是（ ）
| A． | 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2并过滤 | |
| B． | 除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤 | |
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| D． | 除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 |
9．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：
①温度升高，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 25℃时，K=1.71×1022②
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表．
根据表中数据分析：
| 温度（K）CO2 转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．