14．高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池总反应为3Zn+2K2Fe04+8H20?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极反应为2n-2e-+20H一═Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时，阴极pH增大 | |
| C． | 放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极 | |
| D． | 充电时，阳极反应为Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20 |
13．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-．对该体系的说法中错误的是（ ）
| A． | 液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数 | |
| B． | 液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变 | |
| C． | 只要不加入其它物质c（NH4+）=c（NH2-） | |
| D． | 液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子 |
12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 | |
| B． | 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量 | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | |
| D． | CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 |
11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 | |
| C． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5 |
10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
9．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化．下列有关说法正确的是（ ）
图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应在高温下才能自发进行 | |
| B． | 再加入一定量CO2，则$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（{CO}_{2}）}$增大 | |
| C． | 温度降低，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K增大 | |
| D． | 从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为0.225 mol/（L•min） |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） | |
| B． | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1=10c2 | |
| C． | 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 | |
| D． | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）减小 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 | |
| B． | 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | 0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
5．
Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是
（ ）
0 151922 151930 151936 151940 151946 151948 151952 151958 151960 151966 151972 151976 151978 151982 151988 151990 151996 152000 152002 152006 152008 152012 152014 152016 152017 152018 152020 152021 152022 152024 152026 152030 152032 152036 152038 152042 152048 152050 152056 152060 152062 152066 152072 152078 152080 152086 152090 152092 152098 152102 152108 152116 203614
Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气 | |
| B． | 铜电极发生的反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O | |
| C． | 在电解过程中OH-向石墨电极移动 | |
| D． | 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |