题目内容
5．
Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气 | |
| B． | 铜电极发生的反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O | |
| C． | 在电解过程中OH-向石墨电极移动 | |
| D． | 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
分析 由2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可知，Cu失去电子，H得到电子，则Cu为阳极，与电源正极相连；石墨为阴极，与电源负极相连，阴离子向阳极移动，该反应生成1molCu2O转移2mole-，以此来解答．
解答 解：A．Cu失去电子，则Cu为阳极，可知石墨为阴极，阴极上H得到电子生成氢气，故A错误；
B．铜电极上Cu失去电子，则发生的反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故B正确；
C．在电解过程中OH-向铜电极移动，故C错误；
D．当有0.1 mol电子转移时，由Cu元素的化合价变化可知，有0.05 mol Cu2O生成，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电解反应、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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15．下列说法中，正确的是（ ）
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| C． | 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 |
16．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另外两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦因发现冶疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖．青蒿素的分子式为C15H22O5．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 青蒿素中氧元素的质量为80g | B． | 双氢青蒿素能发生酯化反应 | ||
| C． | 双氢青蒿素能与溴水发生加成反应 | D． | 青蒿素和双氢青蒿素均含羟基 |
13．下列物质的用途中，不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠：木材防火剂 | B． | 二氧化硅：太阳能电池板 | ||
| C． | 过氧化钠：供氧剂 | D． | 小苏打：发酵粉主要成份 |
20．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ）
| A． | 流出溶液的体积为（m-n） mL | B． | 流出溶液的体积为（n-m） mL | ||
| C． | 管内溶液体积等于（a-n） mL | D． | 管内溶液体积多于n mL |
10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 得电子越多，其氧化性越强 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂 | |
| D． | 金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素 | |
| B． | 同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐减弱 | |
| C． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素不一定是金属元素 | |
| D． | 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |