Question

11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

• A． 等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（CH₃COO^-）
• B． 常温下，已知酸H₂A存在如下平衡：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-（Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
• C． 相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，在0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9时，此时溶液pH=5

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒分析；
B．由Ka₂可知，NaHA溶液显酸性，会抑制水的电离；
C．相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO^-的水解程度大于CH₃COO^-；
D．根据Ka=$\frac{c（H{\;}^{+}）×c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$计算c（H⁺）和pH．

解答 解：A．等物质的量的Na₂CO₃和CH₃COOH两种溶液混合，溶液中的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．已知酸H₂A的电离平衡常数Ka₂=6.4xl0^-6，则NaHA在溶液中以电离为主，则溶液显酸性，会抑制水的电离，所以NaHA溶液中水的电离程度一定小于纯水中水的电离程度，故B错误；
C．相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中，ClO^-的水解程度大于CH₃COO^-，则c （CH₃COO^-）＞c （ClO^-），所以溶液中离子浓度关系为c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （ClO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C错误；
D．已知CH₃COOH的电离常数为Ka=1.8×10^-5，常温下，在O．lmol/LCH₃COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH₃COOH）：c （CH₃COO^-）=5：9时，Ka=$\frac{c（H{\;}^{+}）×c（C{H}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，则c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的计算、溶液中离子浓度相比较等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．