Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C． 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）：c（NH₃•H₂O）减小

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断；
B．若是强酸，pH分别为a和a+1，则强酸的浓度满足c₁=10c₂；醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，其浓度越大，电离程度越小，所以c₁＞10c₂；
C．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度与pH=3的盐酸溶液浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性；
D．硫酸铵电离出铵根离子而抑制一水合氨电离，导致溶液碱性变小．

解答 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c₁=10c₂，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁＞10c₂，故B错误；
C．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度与pH=3的盐酸溶液浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，滴入紫色石蕊试液溶液不变色，故C错误；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及弱电解质电离影响因素是解本题关键，注意：弱酸溶液浓度越大其电离程度越小，题目难度不大．