题目内容
12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 | |
| B． | 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量 | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | |
| D． | CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，平衡正向移动，所以增加氧气的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．可以可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故C不选；
D．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度平衡都向正反应方向移动，所以降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，化学平衡移动原理只适用于改变条件能引起平衡移动的可逆反应，为易错题．
练习册系列答案
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2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 | Ki=2.95×10-8 |
| A． | NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3 | |
| C． | ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| D． | 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
3．常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A． | 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③ | |
| B． | 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 | |
| C． | ①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b | |
| D． | 1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多 |
20．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（ ）
| A． | 流出溶液的体积为（m-n） mL | B． | 流出溶液的体积为（n-m） mL | ||
| C． | 管内溶液体积等于（a-n） mL | D． | 管内溶液体积多于n mL |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 得电子越多，其氧化性越强 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂 | |
| D． | 金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子 |
1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1 | |
| B． | 向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性 | |
| C． | 两溶液中水电离出的OH-浓度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-） | |
| D． | 取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙 |