Question

10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 浓度均为0.1 mol•L^-1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）═2c（H⁺）+c（HA）
• D． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液显酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，结合物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，溶液的pH大于7，说明HA的电离程度小于NaA水解程度，根据溶液中电荷守恒和物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液，溶液显酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），弱电解质的电离较微弱，结合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，溶液的pH大于7，说明HA的电离程度小于NaA水解程度，电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意物料守恒、电荷守恒的灵活运用，弱酸及其强碱盐混合溶液中要根据溶液酸碱性确定酸的电离程度和盐水解程度相对大小，题目难度不大．