19．某钠盐溶液中可能含有NO2-.SO42-.SO32-.CO32-.Cl-.NO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品.分别进行了如下实验:①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸.产——青夏教育精英家教网——

19．某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据②③④可确定一定含有NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子
	B．	由②中的实验现象可推测一定含有NO₂^-
	C．	不能确定是否一定含有NO₃^-
	D．	由④即可确定一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？
（2）生成标况下氢气的体积？

17．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（　　）

	A．	向1L浓度均为0.1 mol•L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合溶液中加入0.1 mol•L^-1的稀H₂SO₄
	B．	向1L浓度分别为0.1 mol•L^-1和0.3 mol•L^-1的AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L^-1的稀NaOH溶液
	C．	向烧碱溶液中滴加明矾溶液
	D．	向AlCl₃溶液中滴加过量氨水

16．用二氧化氯（ClO₂）新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）ClO₂的制备方法：纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO₃反应生成ClO₂．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
□C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□Na₂SO₄，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为0.04N_A．
（2）ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO₂，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢 B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移 D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

15．某水溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、NO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
③第三份加入酸性KMnO₄溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO₄溶液10.00mL；
④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
关于上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe³⁺
	B．	要确定原混合溶液是否含有ClO^- 至少需完成实验①②③
	C．	该溶液阳离子中一定存在Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，一定不存在Al³⁺，无法确定是否含有K⁺
	D．	溶液中阴离子只有SO₄^2-，且c（SO₄^2-）大于2.75moL/L

14．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式

）．
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

13．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量．（不考虑其它因素对实验的影响）

12．某化学小组拟采用如图所示装置（夹持和加热仪器已略去）来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量．同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚．

请回答下列问题：
（1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量58.5克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E（填字母）；电解发生的总的离子反应方程式为2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的CuO粉末加热前，需要进行的操作检验氢气的纯度．
（4）精确称量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：通过精确称量U形管反应前后的质量，来确定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．利用U型管质量判断不再有水生成的方法是u型管质量至恒重（或连续两次称量质量之差小于0.1g）本实验有明显不足之处，请指出并提出改进意见空气中的CO₂和水蒸气会通过D口进入U形管，从而产生较大的实验误差．若不改进将使测定结果偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．根据以上数据计算铜的相对原子质量$\frac{18（b-a）}{d}-16$．

11．在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是（　　）

	A．	盐酸中逐滴加入食盐溶液		B．	硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
	C．	石灰乳中滴加稀盐酸		D．	硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂ 遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）

	A．	S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl
	B．	S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子
	C．	S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂
	D．	S₂Cl₂的电子式是：Cl

0 151884 151892 151898 151902 151908 151910 151914 151920 151922 151928 151934 151938 151940 151944 151950 151952 151958 151962 151964 151968 151970 151974 151976 151978 151979 151980 151982 151983 151984 151986 151988 151992 151994 151998 152000 152004 152010 152012 152018 152022 152024 152028 152034 152040 152042 152048 152052 152054 152060 152064 152070 152078 203614