二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂.其分子结构如图所示．常温下.S2Cl2 遇水易水解.并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是( )A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似.熔沸点:S2Br2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂ 遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）

	A．	S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl
	B．	S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子
	C．	S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂
	D．	S₂Cl₂的电子式是：Cl

分析 A．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理；
B．同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键，结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
D．由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，氯原子周围的电子数为8．

解答解：A．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故A正确；
B．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正确；
D．由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选D．

点评本题以S₂Cl₂的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、方程式书写等，题目难度中等，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

1．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，
实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，
请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO₂全部赶入A装置中．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可以有效延长其保持期
	B．	利用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液
	C．	明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作饮用水消毒杀菌
	D．	石油分馏属于化学变化

5．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN^-]＜[Na⁺]，则下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（HCN）+（CN^-）=0.04 mol•L^-1
	C．	c（Na⁺）+c （OH^-）=c（CN^-）+c（H⁺）		D．	c（CN^-）＞c（HCN）

15．某水溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、ClO^-、NO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-中的若干种离子．某同学取四份该溶液各10mL进行如下实验：
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到1.6g红棕色固体；
③第三份加入酸性KMnO₄溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO₄溶液10.00mL；
④第四份用洁净的铂丝做焰色反应实验，直接观察，火焰呈黄色
关于上述实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	仅由实验②即可推断原混合溶液中一定存在Fe³⁺
	B．	要确定原混合溶液是否含有ClO^- 至少需完成实验①②③
	C．	该溶液阳离子中一定存在Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，一定不存在Al³⁺，无法确定是否含有K⁺
	D．	溶液中阴离子只有SO₄^2-，且c（SO₄^2-）大于2.75moL/L

2．

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：0.05mol/•（L•min）．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：3X+Y?2Z．
（3）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会减小AC
A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积．

19．常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	B．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、SO4^2-、Cl^-、NO3^-
	C．	使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO4^2-、Fe³⁺、
	D．	水电离出的c（H+）=1×10^-12mol/L的溶液：K⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-

20．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺、Na⁺		B．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

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