Question

19．某钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7               
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是（　　）

• A． 根据②③④可确定一定含有NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子
• B． 由②中的实验现象可推测一定含有NO₂^-
• C． 不能确定是否一定含有NO₃^-
• D． 由④即可确定一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-

Answer 1

分析 ④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-，题中能够生成的沉淀溶于稀硝酸且放出气体的离子只有CO₃^2-；
②加入盐酸，产生有色刺激性气体，生成有色气体为二氧化氮，说明发生了氧化还原反应，可能存在I^-、NO₂^-、NO₃^-；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，由于氯化银为白色沉淀、碘化银为黄色沉淀，则溶液中一定存在Cl^-，一定不存在I^-，有色气体为二氧化氮，溶液中一定存在NO₂^-，可能存在NO₃^-；
①用pH计测得溶液pH大于7，进一步验证溶液中存在碳酸根离子；
根据以上分析进行解答．

解答 解：由实验④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO₃，气体是CO₂，所以可以排除SO₄^2-和SO₃^2-；
实验③可以证明含有Cl^-，一定不存在I^-，由于放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO₂═H₂O+NO↑+NO₂↑，不能确定是否含有NO₃^-，
A．根据以上分析可知，由②③④可确定一定含有NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子，故A正确；
B．②加入盐酸，产生有色刺激性气体，可能存在硝酸根离子和碘离子，二者反应能够生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气生成有色的刺激性气体二氧化氮，所以不一定存在NO₂^-，故B错误；
C．根据分析可知，不能确定是否一定含有NO₃^-，故C正确；
D．根据④可知，一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-，一定存在碳酸根离子，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，推断离子的存在时，一定注意排除干扰离子，做到推断的严密性、科学性．