8．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.Fe3O4.FeO.SiO2等)是生产硫酸的工业废渣.其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:已知几种盐的溶解度随温度变化的——青夏教育精英家教网——

8．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是Fe²⁺，调节pH的试剂最好是氨水．
（2）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；实验室进行煅烧操作所需的仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
（3）为了获取产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、洗涤干燥．
（4）检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液
（5）铁红与硝酸反应得到硝酸铁，硝酸铁可用作做滑稽、媒染剂．Fe（NO₃）₃产品中一般含有Fe（NO₃）₂，两者加热至完全分解，均生成铁红和一种红棕色气体及一种单质气体，取一定质量含Fe（NO₃）₂的Fe（NO₃）₃样品，加热至完全分解，得到0.88g铁红固体和0.8904L（标准状况）混合气体，则该样品中Fe（NO₃）₃的质量分数为93.08%．

7．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性．请根据下图所示，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺
	B．	反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
	C．	假如乙池中加入K₂SO₄溶液，隔膜只允许K⁺通过，当电路中转移0.01mol e^-时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
	D．	假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

6．2.3g由CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（　　）

5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
	B．	图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液时铝离子恰好沉淀完全
	C．	图3表示在CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b
	D．	图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

4．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1
	B．	T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
	C．	达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
	D．	T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

3．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ mol^-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO₂）/mol
T₁	0.70
T₂		0.25

下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述信息可推知：T₁＜T₂
	B．	T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$
	C．	T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
	D．	T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N₂）：c（NO）不变

2．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	将含0.001 mol FeCl₃的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）₃胶体粒子
	B．	胶体可以透过半透膜
	C．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	D．	直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

1．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃²）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

已知：
①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
（1）写出A的化学式：CaC₂O₄•H₂O，D中阴离子的结构示意图为

；
（2）反应①的化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH₄O．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃．

19．如表关于物质分类的正确组合是（　　）

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化镁	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	蓝矾	过氧化钠	二氧化硫
D	苛性钾	硝酸	苏打	氧化钠	干冰

0 151871 151879 151885 151889 151895 151897 151901 151907 151909 151915 151921 151925 151927 151931 151937 151939 151945 151949 151951 151955 151957 151961 151963 151965 151966 151967 151969 151970 151971 151973 151975 151979 151981 151985 151987 151991 151997 151999 152005 152009 152011 152015 152021 152027 152029 152035 152039 152041 152047 152051 152057 152065 203614