Question

1．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃²）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸为弱酸，部分电离出醋酸根离子和氢离子，氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B．混合液的pH大于7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合生成等浓度的NaCl和CH₃COOH，由于醋酸部分电离出氢离子和醋酸根离子，而氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D.0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），反应生成NaHC₂O₄，根据电荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及在离子浓度大小比较中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．